Calculateur de la loi des gaz parfaits
Résout PV = nRT pour la pression, le volume, les moles ou la température, dans toute unité courante.
Le Calculateur de la loi des gaz parfaits fonctionne entièrement dans votre navigateur. Pressions, volumes et températures ne quittent jamais votre appareil.
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À propos de Calculateur de gaz parfaits
Le Calculateur de la loi des gaz parfaits résout PV = nRT pour la grandeur qui vous manque. Choisissez l’inconnue : les trois autres champs restent modifiables, chacun avec son menu d’unités — pression en pascals, kilopascals, bars, atmosphères, mmHg ou psi ; volume en litres, millilitres, mètres cubes, centimètres cubes ou pieds cubes ; température en kelvins, Celsius ou Fahrenheit. Tout est converti en SI avant résolution puis reconverti, car la constante des gaz n’a de valeur numérique fixe qu’une fois le système d’unités arrêté. La température doit être absolue : une valeur à zéro kelvin ou en dessous est refusée avec explication plutôt que de produire une absurdité.
Fonctionnalités
- Résout pour la pression, le volume, la quantité de matière ou la température
- Six unités de pression, cinq de volume et trois échelles de température
- Toutes les conversions passent par le SI : les unités concordent toujours
- Volume molaire affiché à côté du résultat
- Densité de gaz optionnelle depuis une masse molaire, en grammes par litre
- Refuse les températures non absolues avec une explication claire
Comment utiliser Calculateur de gaz parfaits
- Choisissez la grandeur à résoudre
- Renseignez les trois autres valeurs avec leurs unités
- Lisez la réponse dans l’unité choisie et sa valeur SI en regard
- Ajoutez éventuellement une masse molaire pour la densité du gaz
Exemple
Entrée
1 mol, 1 atm, 0 °C — solve for volume
Sortie
22.41 L (0.02241 m³), molar volume 22.41 L/mol
Le volume molaire familier à 1 atm et 0 °C ; au standard moderne de 100 kPa, c’est 22,71 L.
Erreurs courantes et dépannage
- Le résultat est absurde ou rien ne se calcule. — Vérifiez l’unité de température. Saisir 25 avec l’unité kelvin décrit un gaz proche du zéro absolu, pas la température ambiante : 25 °C font 298,15 K.
- Le manuel donne 22,4 L de volume molaire, ici 22,7. — Les deux sont justes pour leur propre standard. L’IUPAC a redéfini la pression standard de 1 atm à 100 kPa, ce qui porte le volume molaire à 0 °C de 22,41 à 22,71 litres.
- La réponse ne colle pas à la mesure d’un gaz réel. — La loi des gaz parfaits suppose des molécules ponctuelles sans attraction. Près de la condensation ou à haute pression, les gaz réels s’en écartent : il faut une équation d’état comme celle de van der Waals.
Foire aux questions
- Quelle est la valeur de R dans la loi des gaz parfaits ?
- 8,314462618 joules par mole et par kelvin en unités SI, exacte depuis la redéfinition de 2019. Dans d’autres systèmes elle prend d’autres valeurs : 0,08206 L·atm par mole et par kelvin est l’alternative courante.
- Pourquoi la température doit-elle être en kelvins ?
- Parce que la loi relie pression et volume à l’énergie thermique absolue. Le Celsius a un zéro arbitraire : l’utiliser rend les rapports insensés et peut même produire des résultats négatifs ou infinis à température ordinaire.
- Quel est le volume molaire d’un gaz parfait ?
- 22,71 litres par mole aux conditions standard actuelles de 0 °C et 100 kPa, ou 22,41 litres par mole avec l’ancienne définition à 1 atm. Il croît avec la température et décroît avec la pression.
- Mes valeurs sont-elles envoyées quelque part ?
- Non. Chaque conversion et chaque calcul se déroulent dans votre navigateur, rien n’est transmis ni conservé.
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