आदर्श गैस नियम में R का मान क्या है?

SI इकाइयों में 8.314462618 जूल प्रति मोल प्रति केल्विन — 2019 की पुनर्परिभाषा से यथार्थ। अन्य प्रणालियों में भिन्न मान हैं — 0.08206 L·atm प्रति मोल प्रति केल्विन प्रचलित विकल्प है।

PV = nRT में ताप केल्विन में क्यों चाहिए?

क्योंकि नियम दाब और आयतन को निरपेक्ष तापीय ऊर्जा से जोड़ता है। सेल्सियस का शून्य मनमाना है — उससे अनुपात निरर्थक हो जाते हैं और सामान्य तापों पर ऋणात्मक या अनंत परिणाम तक आ सकते हैं।

आदर्श गैस का मोलर आयतन कितना है?

आज के मानक 0 °C और 100 kPa पर 22.71 लीटर प्रति मोल, या पुरानी 1 atm परिभाषा पर 22.41 लीटर प्रति मोल। यह ताप के साथ सीधे बढ़ता है और दाब के साथ उल्टा।

क्या मेरे मान कहीं भेजे जाते हैं?

नहीं। हर रूपांतरण और गणना आपके ब्राउज़र में होती है, कुछ भी प्रेषित या संचित नहीं होता।

आदर्श गैस नियम कैलकुलेटर

PV = nRT को दाब, आयतन, मोल या ताप के लिए किसी भी प्रचलित इकाई में हल करें।

आदर्श गैस नियम कैलकुलेटर पूरी तरह आपके ब्राउज़र में चलता है। दाब, आयतन और ताप कभी आपके डिवाइस से बाहर नहीं जाते।

मोलरता कैलकुलेटर खोलें

आदर्श गैस नियम कैलकुलेटर के बारे में

आदर्श गैस नियम कैलकुलेटर PV = nRT को उस राशि के लिए हल करता है जो आपको नहीं पता। अज्ञात चुनें — बाकी तीन क्षेत्र भरने योग्य रहते हैं, हर एक के अपने इकाई-मेनू सहित: दाब पास्कल, किलोपास्कल, बार, वायुमंडल, mmHg या psi में; आयतन लीटर, मिलीलीटर, घन मीटर, घन सेंटीमीटर या घन फ़ीट में; ताप केल्विन, सेल्सियस या फ़ारेनहाइट में। हल से पहले सब भीतर SI में बदला जाता है और बाद में वापस, क्योंकि गैस-स्थिरांक का निश्चित अंक तभी होता है जब इकाई-प्रणाली तय हो। ताप निरपेक्ष होना चाहिए — शून्य केल्विन या नीचे का मान अर्थहीन उत्तर देने की जगह समझाते हुए अस्वीकृत होता है।

विशेषताएँ

दाब, आयतन, मात्रा या ताप — किसी के लिए भी हल
छह दाब-इकाइयाँ, पाँच आयतन-इकाइयाँ और तीन ताप-पैमाने
सारे रूपांतरण SI से होकर, इकाइयाँ सदा मेल खाती हैं
उत्तर के साथ मोलर आयतन भी
मोलर द्रव्यमान से वैकल्पिक गैस-घनत्व, ग्राम प्रति लीटर में
गैर-निरपेक्ष ताप स्पष्ट व्याख्या के साथ अस्वीकृत

आदर्श गैस नियम कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

चुनें किस राशि के लिए हल करना है
बाकी तीन मान भरें, हर एक की इकाई चुनते हुए
उत्तर चुनी इकाई में पढ़ें, साथ SI मान भी
गैस-घनत्व चाहिए तो मोलर द्रव्यमान जोड़ें

उदाहरण

इनपुट

1 mol, 1 atm, 0 °C — solve for volume

आउटपुट

22.41 L (0.02241 m³), molar volume 22.41 L/mol

1 atm और 0 °C पर जाना-पहचाना मोलर आयतन; आज के 100 kPa मानक पर 22.71 L है।

सामान्य त्रुटियाँ और समस्या निवारण

परिणाम बेतुका बड़ा है या गणना ही नहीं होती। — ताप की इकाई देखें। 25 को केल्विन इकाई के साथ डालना कक्ष-ताप नहीं, निरपेक्ष शून्य के पास की गैस बताता है — 25 °C होता है 298.15 K।
पुस्तक में मोलर आयतन 22.4 L है पर यहाँ 22.7। — दोनों अपने-अपने मानक के लिए सही हैं। IUPAC ने मानक दाब 1 atm से 100 kPa कर दिया, जिससे 0 °C पर मोलर आयतन 22.41 से 22.71 लीटर हो गया।
उत्तर वास्तविक गैस के मापन से नहीं मिलता। — आदर्श गैस नियम बिना आकर्षण वाले बिंदु-अणु मानता है। संघनन के पास या ऊँचे दाब पर वास्तविक गैसें हट जाती हैं — तब वान डेर वाल्स जैसी अवस्था-समीकरण चाहिए।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

आदर्श गैस नियम में R का मान क्या है?: SI इकाइयों में 8.314462618 जूल प्रति मोल प्रति केल्विन — 2019 की पुनर्परिभाषा से यथार्थ। अन्य प्रणालियों में भिन्न मान हैं — 0.08206 L·atm प्रति मोल प्रति केल्विन प्रचलित विकल्प है।
PV = nRT में ताप केल्विन में क्यों चाहिए?: क्योंकि नियम दाब और आयतन को निरपेक्ष तापीय ऊर्जा से जोड़ता है। सेल्सियस का शून्य मनमाना है — उससे अनुपात निरर्थक हो जाते हैं और सामान्य तापों पर ऋणात्मक या अनंत परिणाम तक आ सकते हैं।
आदर्श गैस का मोलर आयतन कितना है?: आज के मानक 0 °C और 100 kPa पर 22.71 लीटर प्रति मोल, या पुरानी 1 atm परिभाषा पर 22.41 लीटर प्रति मोल। यह ताप के साथ सीधे बढ़ता है और दाब के साथ उल्टा।
क्या मेरे मान कहीं भेजे जाते हैं?: नहीं। हर रूपांतरण और गणना आपके ब्राउज़र में होती है, कुछ भी प्रेषित या संचित नहीं होता।