pH वास्तव में क्या नापता है?

मोल प्रति लीटर में हाइड्रोजन आयन सांद्रता का ऋणात्मक दशमलव लघुगणक। लघुगणकीय होने से हर पूरी इकाई दस गुना बदलाव है — pH 4 में pH 6 से सौ गुना हाइड्रोजन-सांद्रता है।

pH और pOH कैसे जुड़े हैं?

25 °C पर दोनों का योग सदा 14 है, क्योंकि जल का आयन-गुणनफल हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड सांद्रताओं का संबंध बाँधता है। pH 3 वाले विलयन का pOH 11 होगा; अन्य तापों पर स्थिरांक ज़रा खिसकता है।

दुर्बल अम्ल का pH कैसे निकालूँ?

Ka को सांद्रता से गुणा कर वर्गमूल लें — वही हाइड्रोजन आयन सांद्रता है — फिर उसका ऋणात्मक लघुगणक। सन्निकटन तब तक चलता है जब तक वियोजन लगभग 5% से नीचे रहे।

क्या मेरी सांद्रताएँ या स्थिरांक प्रेषित होते हैं?

नहीं। हर लघुगणक और साम्य-गणना आपके ब्राउज़र में चलती है, और आपका लिखा कुछ भी कहीं नहीं जाता।

pH कैलकुलेटर

pH, pOH और आयन-सांद्रता के बीच बदलें, और दुर्बल अम्ल, दुर्बल क्षार या बफ़र का pH निकालें।

pH कैलकुलेटर पूरी तरह आपके ब्राउज़र में चलता है। सांद्रताएँ और स्थिरांक केवल आपके डिवाइस पर गणना के काम आते हैं।

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pH कैलकुलेटर के बारे में

pH कैलकुलेटर तीन विधाओं में काम करता है। पहली pH, pOH, हाइड्रोजन आयन सांद्रता और हाइड्रॉक्साइड सांद्रता के बीच मुक्त रूपांतरण है — कोई एक दें, बाकी तीन निकल आते हैं, क्योंकि pH हाइड्रोजन-सांद्रता का ऋणात्मक दशमलव लघुगणक है और 25 °C पर pH व pOH का योग 14 होता है। दूसरी दुर्बल अम्ल-क्षार सँभालती है, जहाँ अकेली सांद्रता पर्याप्त नहीं क्योंकि वियोजन आंशिक है: Ka या Kb और मोलर सांद्रता दें, वर्गमूल-सन्निकटन pH देता है — वियोजन 5% पार करे तो चेतावनी सहित, जहाँ सन्निकटन टूटने लगता है। तीसरी बफ़रों पर हेंडरसन-हैसलबाल्क समीकरण लगाती है।

विशेषताएँ

pH, pOH और दोनों आयन-सांद्रताओं के बीच मुक्त रूपांतरण
Ka या Kb और सांद्रता से दुर्बल अम्ल-क्षार का pH
हेंडरसन-हैसलबाल्क समीकरण से बफ़र का pH
5% से अधिक वियोजन पर सन्निकटन की चेतावनी
दर्ज स्थिरांक के साथ pKa और pKb
1.8e-5 जैसी वैज्ञानिक लिपि स्वीकार्य

pH कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

विधा चुनें: रूपांतरण, दुर्बल अम्ल-क्षार, या बफ़र
ज्ञात मान दें — pH, सांद्रता, या स्थिरांक सहित सांद्रता
pH के साथ pOH और दोनों आयन-सांद्रताएँ पढ़ें
तनु दुर्बल अम्ल पर वियोजन-चेतावनी देखते रहें

उदाहरण

इनपुट

0.1 M acetic acid, Ka = 1.8e-5

आउटपुट

pH 2.87 · pOH 11.13 · [H+] 1.34e-3 M · 1.3% dissociated

दुर्बल अम्ल उसी सांद्रता के प्रबल अम्ल से कहीं कम अम्लीय है, जो pH 1 देता।

सामान्य त्रुटियाँ और समस्या निवारण

दुर्बल अम्ल का pH अधिक लगता है। — दुर्बल अम्ल का अर्थ ही यही है — वह अधूरा वियोजित होता है। 0.1 M ऐसीटिक अम्ल pH 2.87 देता है जबकि 0.1 M हाइड्रोक्लोरिक pH 1 — हाइड्रोजन-सांद्रता में लगभग सौ गुना अंतर।
सन्निकटन की चेतावनी आ रही है। — वर्गमूल-सूत्र मानता है कि वियोजन आरंभिक सांद्रता के आगे छोटा है। 5% से नीचे वह सटीक है; ऊपर पूरा द्विघात चाहिए, तो परिणाम संकेत मानें।
कैलकुलेटर 14 से ऊपर या 0 से नीचे pH देता है। — सांद्र विलयनों के लिए यह वैध है और जानबूझकर काटा नहीं जाता — इस परिभाषा पर 10 M हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का pH सचमुच ऋणात्मक होता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

pH वास्तव में क्या नापता है?: मोल प्रति लीटर में हाइड्रोजन आयन सांद्रता का ऋणात्मक दशमलव लघुगणक। लघुगणकीय होने से हर पूरी इकाई दस गुना बदलाव है — pH 4 में pH 6 से सौ गुना हाइड्रोजन-सांद्रता है।
pH और pOH कैसे जुड़े हैं?: 25 °C पर दोनों का योग सदा 14 है, क्योंकि जल का आयन-गुणनफल हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड सांद्रताओं का संबंध बाँधता है। pH 3 वाले विलयन का pOH 11 होगा; अन्य तापों पर स्थिरांक ज़रा खिसकता है।
दुर्बल अम्ल का pH कैसे निकालूँ?: Ka को सांद्रता से गुणा कर वर्गमूल लें — वही हाइड्रोजन आयन सांद्रता है — फिर उसका ऋणात्मक लघुगणक। सन्निकटन तब तक चलता है जब तक वियोजन लगभग 5% से नीचे रहे।
क्या मेरी सांद्रताएँ या स्थिरांक प्रेषित होते हैं?: नहीं। हर लघुगणक और साम्य-गणना आपके ब्राउज़र में चलती है, और आपका लिखा कुछ भी कहीं नहीं जाता।