Der pH-Rechner arbeitet in drei Modi. Der erste rechnet frei zwischen pH, pOH, Wasserstoff- und Hydroxidkonzentration um — eine Größe angeben, die drei anderen folgen, denn der pH ist der negative Zehnerlogarithmus der Wasserstoffkonzentration und pH plus pOH ergeben bei 25 °C stets 14. Der zweite behandelt schwache Säuren und Basen, wo die Konzentration allein nicht reicht, weil die Dissoziation unvollständig ist: Ka oder Kb samt molarer Konzentration angeben, und die Wurzelnäherung liefert den pH — mit Warnung, sobald die Dissoziation 5% übersteigt und die Näherung bröckelt. Der dritte wendet die Henderson-Hasselbalch-Gleichung auf Puffer an.
Funktionen
Rechnet frei zwischen pH, pOH und beiden Ionenkonzentrationen um
pH schwacher Säuren und Basen aus Ka oder Kb und Konzentration
Puffer-pH über die Henderson-Hasselbalch-Gleichung
Warnt, wenn die Näherung 5% Dissoziation überschreitet
Zeigt pKa und pKb neben der eingegebenen Konstante
Nimmt wissenschaftliche Notation wie 1.8e-5 an
So verwendest du pH-Rechner
Modus wählen: Umrechnung, schwache Säure oder Base, oder Puffer
Den bekannten Wert eingeben: pH, eine Konzentration oder Konstante samt Konzentration
pH zusammen mit pOH und beiden Ionenkonzentrationen ablesen
Bei verdünnter schwacher Säure die Dissoziationswarnung beachten
Eine schwache Säure ist bei gleicher Konzentration weit weniger sauer als eine starke, die pH 1 ergäbe.
Häufige Fehler & Fehlerbehebung
Der pH einer schwachen Säure wirkt zu hoch. — Das ist das Wesen einer schwachen Säure — sie dissoziiert nur teilweise. 0,1-molare Essigsäure ergibt pH 2,87, 0,1-molare Salzsäure pH 1: fast das Hundertfache an Wasserstoffionen.
Es erscheint eine Warnung zur Näherung. — Die Wurzelformel setzt kleine Dissoziation gegenüber der Ausgangskonzentration voraus. Unter 5% ist sie genau, darüber braucht es die volle quadratische Gleichung.
Der Rechner liefert pH über 14 oder unter 0. — Das ist bei konzentrierten Lösungen legitim und wird bewusst nicht gekappt — 10-molare Salzsäure hat nach dieser Definition wirklich einen negativen pH.
Häufig gestellte Fragen
Was misst der pH-Wert eigentlich?
Den negativen Zehnerlogarithmus der Wasserstoffionenkonzentration in Mol je Liter. Weil er logarithmisch ist, bedeutet jede ganze Stufe das Zehnfache — pH 4 hat die hundertfache Wasserstoffkonzentration von pH 6.
Wie hängen pH und pOH zusammen?
Bei 25 °C ergeben sie zusammen immer 14, weil das Ionenprodukt des Wassers das Verhältnis von Wasserstoff- zu Hydroxidkonzentration festlegt. Eine Lösung mit pH 3 hat also pOH 11; bei anderen Temperaturen verschiebt sich die Konstante leicht.
Wie berechne ich den pH einer schwachen Säure?
Die Wurzel aus Ka mal Konzentration ergibt die Wasserstoffkonzentration, davon der negative Logarithmus den pH. Die Näherung gilt, solange die Dissoziation unter etwa 5% bleibt.
Werden meine Konzentrationen oder Konstanten übertragen?
Nein. Jeder Logarithmus und jede Gleichgewichtsrechnung läuft in Ihrem Browser, nichts davon wird irgendwohin gesendet.
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