Calculadora de pH trabalha em três modos. O primeiro converte livremente entre pH, pOH, concentração de íons hidrogênio e de hidróxido: informe qualquer um e os outros três seguem, já que o pH é o logaritmo decimal negativo da concentração de hidrogênio e pH mais pOH somam 14 a 25 °C. O segundo trata ácidos e bases fracos, onde a concentração sozinha não basta porque a dissociação é parcial: informe Ka ou Kb e a concentração molar e a aproximação da raiz quadrada dá o pH, com aviso quando a dissociação passa de 5%. O terceiro aplica a equação de Henderson-Hasselbalch aos tampões.
Recursos
Converte livremente entre pH, pOH e concentrações de hidrogênio e hidróxido
pH de ácidos e bases fracos a partir de Ka ou Kb e da concentração
pH de tampões com a equação de Henderson-Hasselbalch
Avisa quando a aproximação passa de 5% de dissociação
Mostra pKa e pKb ao lado da constante informada
Aceita notação científica como 1.8e-5
Como usar Calculadora de pH
Escolha um modo: conversão, ácido ou base fraca, ou tampão
Informe o valor que você conhece: pH, uma concentração ou uma constante com concentração
Leia o pH junto com o pOH e ambas as concentrações iônicas
Confira o aviso de dissociação se estiver com um ácido fraco diluído
Um ácido fraco é bem menos ácido que um forte na mesma concentração, que daria pH 1.
Erros comuns e solução de problemas
O pH de um ácido fraco parece alto demais. — Essa é a essência de um ácido fraco: ele só se dissocia em parte. Ácido acético 0,1 M dá pH 2,87 enquanto o clorídrico 0,1 M dá pH 1, quase cem vezes mais concentração de hidrogênio.
Aparece um aviso sobre a aproximação. — A fórmula da raiz quadrada supõe dissociação pequena frente à concentração inicial. Abaixo de 5% ela é precisa; acima é preciso a equação quadrática completa.
A calculadora devolve pH acima de 14 ou abaixo de 0. — É legítimo para soluções concentradas e não é cortado de propósito: ácido clorídrico 10 M tem de fato pH negativo por essa definição.
Perguntas frequentes
O que o pH realmente mede?
O logaritmo decimal negativo da concentração de íons hidrogênio em mols por litro. Como é logarítmico, cada unidade inteira é uma variação de dez vezes: pH 4 tem cem vezes a concentração de hidrogênio do pH 6.
Como pH e pOH se relacionam?
Sempre somam 14 a 25 °C, porque o produto iônico da água fixa a relação entre as concentrações de hidrogênio e hidróxido. Uma solução de pH 3 tem portanto pOH 11. A constante varia um pouco em outras temperaturas.
Como calculo o pH de um ácido fraco?
Tire a raiz quadrada de Ka vezes a concentração para obter a concentração de íons hidrogênio, e depois o logaritmo negativo. A aproximação vale enquanto a dissociação fica abaixo de cerca de 5%.
Minhas concentrações ou constantes são transmitidas?
Não. Cada logaritmo e cada cálculo de equilíbrio rodam no seu navegador, e nada do que você digita é enviado a lugar nenhum.