Que mesure réellement le pH ?

Le logarithme décimal négatif de la concentration en ions hydrogène en moles par litre. L’échelle étant logarithmique, chaque unité entière est un facteur dix : pH 4 a cent fois la concentration en hydrogène de pH 6.

Comment pH et pOH sont-ils liés ?

Ils totalisent toujours 14 à 25 °C, le produit ionique de l’eau fixant le rapport entre concentrations en hydrogène et en hydroxyde. Une solution à pH 3 a donc pOH 11 ; la constante glisse légèrement à d’autres températures.

Comment calculer le pH d’un acide faible ?

Prenez la racine carrée de Ka fois la concentration pour obtenir la concentration en ions hydrogène, puis son logarithme négatif. L’approximation tient tant que la dissociation reste sous environ 5 %.

Mes concentrations ou constantes sont-elles transmises ?

Non. Chaque logarithme et chaque calcul d’équilibre s’exécutent dans votre navigateur : rien de saisi n’est envoyé nulle part.

Calculateur de pH

Convertit entre pH, pOH et concentration ionique, et trouve le pH d’un acide faible, d’une base faible ou d’un tampon.

Le Calculateur de pH fonctionne entièrement dans votre navigateur. Concentrations et constantes ne servent qu’au calcul sur votre appareil.

Ouvrir le Calculateur de molarité

À propos de Calculateur de pH

Le Calculateur de pH travaille selon trois modes. Le premier convertit librement entre pH, pOH, concentration en ions hydrogène et en hydroxyde : donnez l’une des quatre, les trois autres suivent, le pH étant le logarithme décimal négatif de la concentration en hydrogène et pH plus pOH valant 14 à 25 °C. Le deuxième traite acides et bases faibles, où la concentration seule ne suffit pas puisque la dissociation est partielle : donnez Ka ou Kb et la concentration molaire, l’approximation en racine carrée livre le pH — avec avertissement passé 5 % de dissociation, où elle cesse de tenir. Le troisième applique l’équation de Henderson-Hasselbalch aux tampons.

Fonctionnalités

Convertit librement entre pH, pOH et les deux concentrations ioniques
pH des acides et bases faibles depuis Ka ou Kb et la concentration
pH de tampon par l’équation de Henderson-Hasselbalch
Avertit quand l’approximation dépasse 5 % de dissociation
Affiche pKa et pKb à côté de la constante saisie
Accepte la notation scientifique comme 1.8e-5

Comment utiliser Calculateur de pH

Choisissez un mode : conversion, acide ou base faible, ou tampon
Saisissez la valeur connue : pH, concentration, ou constante plus concentration
Lisez le pH avec le pOH et les deux concentrations ioniques
Surveillez l’avertissement de dissociation pour un acide faible dilué

Exemple

Entrée

0.1 M acetic acid, Ka = 1.8e-5

Sortie

pH 2.87 · pOH 11.13 · [H+] 1.34e-3 M · 1.3% dissociated

Un acide faible est bien moins acide qu’un acide fort à concentration égale, qui donnerait pH 1.

Erreurs courantes et dépannage

Le pH d’un acide faible paraît trop élevé. — C’est le propre d’un acide faible : il ne se dissocie qu’en partie. L’acide acétique 0,1 M donne pH 2,87 quand l’acide chlorhydrique 0,1 M donne pH 1 — près de cent fois plus d’ions hydrogène.
Un avertissement apparaît sur l’approximation. — La formule en racine carrée suppose une dissociation faible devant la concentration initiale. Sous 5 % elle est précise ; au-delà, il faut la quadratique complète : prenez le résultat comme indicatif.
Le calculateur rend un pH au-delà de 14 ou sous 0. — C’est légitime pour les solutions concentrées et volontairement non tronqué : l’acide chlorhydrique 10 M a réellement un pH négatif selon cette définition.

Foire aux questions

Que mesure réellement le pH ?: Le logarithme décimal négatif de la concentration en ions hydrogène en moles par litre. L’échelle étant logarithmique, chaque unité entière est un facteur dix : pH 4 a cent fois la concentration en hydrogène de pH 6.
Comment pH et pOH sont-ils liés ?: Ils totalisent toujours 14 à 25 °C, le produit ionique de l’eau fixant le rapport entre concentrations en hydrogène et en hydroxyde. Une solution à pH 3 a donc pOH 11 ; la constante glisse légèrement à d’autres températures.
Comment calculer le pH d’un acide faible ?: Prenez la racine carrée de Ka fois la concentration pour obtenir la concentration en ions hydrogène, puis son logarithme négatif. L’approximation tient tant que la dissociation reste sous environ 5 %.
Mes concentrations ou constantes sont-elles transmises ?: Non. Chaque logarithme et chaque calcul d’équilibre s’exécutent dans votre navigateur : rien de saisi n’est envoyé nulle part.

Outils associés

Calculateur de Molarité — Calculez la molarité, les moles ou le volume, et les dilutions.
Calculateur de Masse Moléculaire — Calculez la masse molaire d'une formule chimique.
Calculateur de gaz parfaits — Résout PV = nRT dans toute unité, avec volume molaire.
Calculateur de Logarithme — Calculez des logarithmes dans toute base, ln et log10.
Notation Scientifique — Convertissez des nombres en notation scientifique, E ou ingénieur, et inversement.
Calculateur de Densité — Calculez densité, masse ou volume avec ρ = m/V.