¿Qué mide realmente el pH?

El logaritmo decimal negativo de la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Como es logarítmico, cada unidad entera es un cambio de diez veces: el pH 4 tiene cien veces la concentración de hidrógeno del pH 6.

¿Cómo se relacionan el pH y el pOH?

Siempre suman 14 a 25 °C, porque el producto iónico del agua fija la relación entre las concentraciones de hidrógeno e hidróxido. Una disolución de pH 3 tiene por tanto pOH 11. La constante varía ligeramente con la temperatura.

¿Cómo calculo el pH de un ácido débil?

Toma la raíz cuadrada de Ka por la concentración para obtener la concentración de iones hidrógeno, y después su logaritmo negativo. La aproximación vale mientras la disociación se mantenga por debajo del 5%.

¿Se transmiten mis concentraciones o constantes?

No. Cada logaritmo y cada cálculo de equilibrio se ejecutan en tu navegador, y nada de lo que escribes se envía a ningún sitio.

Calculadora de pH

Convierte entre pH, pOH y concentración de iones, y calcula el pH de un ácido débil, una base débil o un tampón.

La Calculadora de pH funciona por completo en tu navegador. Las concentraciones y constantes solo se usan para el cálculo en tu dispositivo.

Abrir la Calculadora de molaridad

Acerca de Calculadora de pH

Calculadora de pH trabaja en tres modos. El primero convierte libremente entre pH, pOH, concentración de iones hidrógeno y de hidróxido: introduce cualquiera de ellos y los otros tres se deducen, ya que el pH es el logaritmo decimal negativo de la concentración de hidrógeno y pH más pOH suman 14 a 25 °C. El segundo trata ácidos y bases débiles, donde la concentración no basta porque la disociación es parcial: aporta Ka o Kb y la concentración molar y la aproximación de la raíz cuadrada da el pH, con un aviso cuando la disociación supera el 5%. El tercero aplica la ecuación de Henderson-Hasselbalch a los tampones.

Características

Convierte libremente entre pH, pOH y concentraciones de hidrógeno e hidróxido
pH de ácidos y bases débiles a partir de Ka o Kb y la concentración
pH de tampones con la ecuación de Henderson-Hasselbalch
Avisa cuando la aproximación supera el 5% de disociación
Muestra pKa y pKb junto a la constante introducida
Acepta notación científica como 1.8e-5

Cómo usar Calculadora de pH

Elige un modo: conversión, ácido o base débil, o tampón
Introduce el valor que conoces: pH, una concentración o una constante con concentración
Lee el pH junto con el pOH y ambas concentraciones iónicas
Comprueba el aviso de disociación si trabajas con un ácido débil diluido

Ejemplo

Entrada

0.1 M acetic acid, Ka = 1.8e-5

Salida

pH 2.87 · pOH 11.13 · [H+] 1.34e-3 M · 1.3% dissociated

Un ácido débil es mucho menos ácido que uno fuerte a la misma concentración, que daría pH 1.

Errores comunes y solución de problemas

El pH de un ácido débil parece demasiado alto. — Esa es la esencia de un ácido débil: solo se disocia en parte. El ácido acético 0,1 M da pH 2,87 mientras que el clorhídrico 0,1 M da pH 1, casi cien veces más concentración de hidrógeno.
Aparece un aviso sobre la aproximación. — La fórmula de la raíz cuadrada supone que la disociación es pequeña frente a la concentración inicial. Por debajo del 5% es precisa; por encima necesitas la ecuación cuadrática completa.
La calculadora devuelve un pH mayor que 14 o menor que 0. — Es legítimo para disoluciones concentradas y no se recorta a propósito: el ácido clorhídrico 10 M tiene realmente un pH negativo con esta definición.

Preguntas frecuentes

¿Qué mide realmente el pH?: El logaritmo decimal negativo de la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Como es logarítmico, cada unidad entera es un cambio de diez veces: el pH 4 tiene cien veces la concentración de hidrógeno del pH 6.
¿Cómo se relacionan el pH y el pOH?: Siempre suman 14 a 25 °C, porque el producto iónico del agua fija la relación entre las concentraciones de hidrógeno e hidróxido. Una disolución de pH 3 tiene por tanto pOH 11. La constante varía ligeramente con la temperatura.
¿Cómo calculo el pH de un ácido débil?: Toma la raíz cuadrada de Ka por la concentración para obtener la concentración de iones hidrógeno, y después su logaritmo negativo. La aproximación vale mientras la disociación se mantenga por debajo del 5%.
¿Se transmiten mis concentraciones o constantes?: No. Cada logaritmo y cada cálculo de equilibrio se ejecutan en tu navegador, y nada de lo que escribes se envía a ningún sitio.

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