Калькулятор pH работает в трёх режимах. Первый свободно переводит между pH, pOH, концентрацией ионов водорода и гидроксида: задайте любую из четырёх — остальные три определятся, ведь pH есть отрицательный десятичный логарифм концентрации водорода, а сумма pH и pOH при 25 °C равна 14. Второй — слабые кислоты и основания, где одной концентрации мало: диссоциация неполная. Задайте Ka или Kb и молярную концентрацию — приближение квадратного корня выдаст pH, с предупреждением после 5% диссоциации, где приближение сдаёт. Третий применяет уравнение Хендерсона–Хассельбаха к буферам.
Возможности
Свободный перевод между pH, pOH и обеими концентрациями ионов
pH слабых кислот и оснований из Ka или Kb и концентрации
pH буфера по уравнению Хендерсона–Хассельбаха
Предупреждение, когда приближение превышает 5% диссоциации
pKa и pKb рядом с введённой константой
Понимает научную запись вроде 1.8e-5
Как использовать Калькулятор pH
Выберите режим: перевод, слабая кислота или основание, буфер
Введите известное: pH, концентрацию или константу с концентрацией
Прочитайте pH вместе с pOH и обеими концентрациями
С разбавленной слабой кислотой следите за предупреждением
Слабая кислота куда слабее сильной той же концентрации, которая дала бы pH 1.
Частые ошибки и устранение неполадок
pH слабой кислоты кажется завышенным. — В этом суть слабой кислоты: она диссоциирует лишь частично. 0,1 М уксусная даёт pH 2,87, а 0,1 М соляная — pH 1: почти стократная разница в концентрации водорода.
Появилось предупреждение о приближении. — Формула квадратного корня предполагает малую диссоциацию относительно исходной концентрации. Ниже 5% она точна; выше нужен полный квадратный трёхчлен — считайте результат ориентиром.
Калькулятор выдал pH больше 14 или меньше 0. — Для концентрированных растворов это законно и намеренно не обрезается: 10 М соляная кислота по этому определению действительно имеет отрицательный pH.
Часто задаваемые вопросы
Что на самом деле измеряет pH?
Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в молях на литр. Шкала логарифмическая: каждая целая единица — десятикратный сдвиг. У pH 4 концентрация водорода в сто раз выше, чем у pH 6.
Как связаны pH и pOH?
При 25 °C их сумма всегда 14: ионное произведение воды жёстко связывает концентрации водорода и гидроксида. Раствор с pH 3 имеет pOH 11; при других температурах константа слегка сдвигается.
Как посчитать pH слабой кислоты?
Возьмите корень из произведения Ka на концентрацию — это концентрация ионов водорода, — затем её отрицательный логарифм. Приближение держится, пока диссоциация ниже примерно 5%.
Передаются ли концентрации и константы?
Нет. Каждый логарифм и расчёт равновесия выполняется в браузере; ничего из введённого никуда не уходит.