Калькулятор pH

Переводит между pH, pOH и концентрацией ионов и находит pH слабой кислоты, слабого основания или буфера.

Калькулятор pH полностью работает в вашем браузере. Концентрации и константы используются только для расчёта на устройстве.

Создаёт и поддерживает Udit Agarwal

Открыть калькулятор молярности

Об инструменте Калькулятор pH

Калькулятор pH работает в трёх режимах. Первый свободно переводит между pH, pOH, концентрацией ионов водорода и гидроксида: задайте любую из четырёх — остальные три определятся, ведь pH есть отрицательный десятичный логарифм концентрации водорода, а сумма pH и pOH при 25 °C равна 14. Второй — слабые кислоты и основания, где одной концентрации мало: диссоциация неполная. Задайте Ka или Kb и молярную концентрацию — приближение квадратного корня выдаст pH, с предупреждением после 5% диссоциации, где приближение сдаёт. Третий применяет уравнение Хендерсона–Хассельбаха к буферам.

Возможности

  • Свободный перевод между pH, pOH и обеими концентрациями ионов
  • pH слабых кислот и оснований из Ka или Kb и концентрации
  • pH буфера по уравнению Хендерсона–Хассельбаха
  • Предупреждение, когда приближение превышает 5% диссоциации
  • pKa и pKb рядом с введённой константой
  • Понимает научную запись вроде 1.8e-5

Как использовать Калькулятор pH

  1. Выберите режим: перевод, слабая кислота или основание, буфер
  2. Введите известное: pH, концентрацию или константу с концентрацией
  3. Прочитайте pH вместе с pOH и обеими концентрациями
  4. С разбавленной слабой кислотой следите за предупреждением

Пример

Ввод

0.1 M acetic acid, Ka = 1.8e-5

Результат

pH 2.87 · pOH 11.13 · [H+] 1.34e-3 M · 1.3% dissociated

Слабая кислота куда слабее сильной той же концентрации, которая дала бы pH 1.

Частые ошибки и устранение неполадок

  • pH слабой кислоты кажется завышенным. — В этом суть слабой кислоты: она диссоциирует лишь частично. 0,1 М уксусная даёт pH 2,87, а 0,1 М соляная — pH 1: почти стократная разница в концентрации водорода.
  • Появилось предупреждение о приближении. — Формула квадратного корня предполагает малую диссоциацию относительно исходной концентрации. Ниже 5% она точна; выше нужен полный квадратный трёхчлен — считайте результат ориентиром.
  • Калькулятор выдал pH больше 14 или меньше 0. — Для концентрированных растворов это законно и намеренно не обрезается: 10 М соляная кислота по этому определению действительно имеет отрицательный pH.

Часто задаваемые вопросы

Что на самом деле измеряет pH?
Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в молях на литр. Шкала логарифмическая: каждая целая единица — десятикратный сдвиг. У pH 4 концентрация водорода в сто раз выше, чем у pH 6.
Как связаны pH и pOH?
При 25 °C их сумма всегда 14: ионное произведение воды жёстко связывает концентрации водорода и гидроксида. Раствор с pH 3 имеет pOH 11; при других температурах константа слегка сдвигается.
Как посчитать pH слабой кислоты?
Возьмите корень из произведения Ka на концентрацию — это концентрация ионов водорода, — затем её отрицательный логарифм. Приближение держится, пока диссоциация ниже примерно 5%.
Передаются ли концентрации и константы?
Нет. Каждый логарифм и расчёт равновесия выполняется в браузере; ничего из введённого никуда не уходит.

Связанные инструменты

Другие инструменты: Наука

Все инструменты: Наука (24) · Все инструменты